Acid sulfuric (H2SO4 98%) là gì

1. Giới Thiệu Chung về Acid sulfuric

Acid sulfuric (H2SO4 98%) là một trong những hóa chất quan trọng nhất trong công nghiệp và phòng thí nghiệm, được sử dụng rộng rãi trên toàn cầu. Đây là một axit vô cơ mạnh, có tính ăn mòn cao và khả năng hút ẩm mạnh. H₂SO₄ không màu, không mùi, nhưng có thể tạo ra hơi nguy hiểm khi đun nóng hoặc phản ứng với các hợp chất khác.

Công thức hóa học: H₂SO₄
Khối lượng phân tử: 98,08 g/mol
Mật độ: 1,84 g/cm³ (ở 25°C)
Điểm nóng chảy: 10,31°C
Điểm sôi: 337°C
Tính tan: Tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt khi hòa tan

2. Tính Chất Hóa Học

Acid sulfuric có các tính chất đặc trưng của một axit mạnh và một chất oxy hóa:

• Tính axit mạnh: Phân ly hoàn toàn trong nước thành ion H⁺ và SO₄²⁻, làm quỳ tím chuyển đỏ.
• Tính hút ẩm: H₂SO₄ đậm đặc có khả năng hút nước rất mạnh, có thể làm mất nước các hợp chất hữu cơ như đường và tinh bột.
• Tính oxy hóa: Ở nhiệt độ cao, H₂SO₄ có thể oxy hóa kim loại và phi kim, tạo thành khí SO₂.
• Tác dụng với kim loại: Phản ứng với kim loại tạo muối sulphat và giải phóng khí hydro.
• Tác dụng với bazơ: Phản ứng với bazơ tạo ra muối sulphat và nước.
• Phản ứng với muối: Có thể tác dụng với muối khác để tạo ra muối sulphat mới.

3. Điều Chế Acid Sulfuric (H2SO4 98%)

Acid sulphuric chủ yếu được sản xuất theo quy trình tiếp xúc (Contact Process), gồm các bước:

1. Đốt quặng pyrit (FeS₂) hoặc lưu huỳnh (S) để tạo khí SO₂.
2. Oxy hóa SO₂ thành SO₃ bằng xúc tác V₂O₅ ở nhiệt độ cao.
3. Hấp thụ SO₃ vào H₂SO₄ loãng để tạo oleum (H₂S₂O₇).
4. Pha loãng oleum với nước để thu được H₂SO₄ với nồng độ mong muốn.

Phương pháp khác là quy trình buồng chì (Lead Chamber Process), nhưng ít được sử dụng do hiệu suất thấp hơn.

4. Ứng Dụng Của Acid Sulfuric (H2SO4 98%)

H₂SO₄ có mặt trong nhiều ngành công nghiệp quan trọng:

4.1. Sản Xuất Phân Bón

• Được sử dụng để sản xuất super phosphate và ammonium sulphate, là hai loại phân bón phổ biến cung cấp phốt pho và lưu huỳnh cho cây trồng.

4.2. Công Nghiệp Hóa Chất

• Dùng để sản xuất chất tẩy rửa, nhựa, sợi tổng hợp, thuốc nhuộm, thuốc nổ, sơn và hóa chất hữu cơ khác.
• Tham gia vào quá trình tổng hợp axit nitric, axit clohydric và nhiều hợp chất khác.

4.3. Luyện Kim Và Xử Lý Kim Loại

• H₂SO₄ được sử dụng để tẩy rỉ kim loại, làm sạch bề mặt trước khi sơn hoặc mạ.
• Dùng trong sản xuất nhôm, đồng, kẽm và các kim loại khác.

4.4. Sản Xuất Pin Axit-Chì

• H₂SO₄ là chất điện giải trong ắc quy axit-chì (ắc quy ô tô), đóng vai trò quan trọng trong việc tạo dòng điện.

4.5. Xử Lý Nước Thải Và Môi Trường

• Được sử dụng để điều chỉnh độ pH trong nước thải công nghiệp.
• Giúp loại bỏ kim loại nặng và các chất gây ô nhiễm khỏi nước.

4.6. Ngành Dầu Khí Và Dược Phẩm

• Được dùng trong tinh chế dầu mỏ, sản xuất nhiên liệu.
• Dùng trong tổng hợp dược phẩm và các hợp chất hữu cơ quan trọng.

5. Lưu Ý An Toàn Khi Sử Dụng Acid Sulfuric

Acid sulfuric là hóa chất có tính ăn mòn mạnh, có thể gây bỏng nặng và tổn thương nghiêm trọng nếu tiếp xúc trực tiếp. Khi sử dụng cần tuân thủ các biện pháp an toàn sau:

5.1. Trang Bị Bảo Hộ Lao Động

• Đeo kính bảo hộ, găng tay chống axit, áo bảo hộ khi làm việc.
• Làm việc trong môi trường thông thoáng để tránh hít phải hơi axit.

5.2. Cách Xử Lý Khi Tiếp Xúc Với Axit

• Nếu dính vào da: Rửa ngay bằng nhiều nước trong ít nhất 15 phút, không dùng khăn lau.
• Nếu bắn vào mắt: Dùng nước sạch rửa liên tục và nhanh chóng đến cơ sở y tế.
• Nếu hít phải hơi axit: Di chuyển ra nơi có không khí trong lành, cần hỗ trợ y tế nếu cảm thấy khó thở.

5.3. Lưu Trữ Và Vận Chuyển

• Bảo quản trong bình chịu axit, tránh tiếp xúc với kim loại và nước.
• Không để axit tiếp xúc với các chất dễ cháy như gỗ, giấy, hoặc vải.
• Khi pha loãng, luôn nhớ rót axit vào nước, không làm ngược lại để tránh bắn tóe.