Ammonium Chloride – NH4Cl 99.5%

Muối lạnh – NH4Cl

Ngoại quan: Bột muối tinh thể màu trắng, hòa tan cao trong nước
Công thức hóa học:  NH4Cl
Quy cách và bảo quản:  Chứa trong bao 25kg/bao, bảo quản nơi khô ráo và thoáng mát.
Xuất xứ:  Trung Quốc
Ứng dụng Ammonium Chloride:
– Ammonium chloride được sử dụng trong ngành công nghiệp dệt may và da nhuộm, in ấn thuộc da, dệt may, và ánh bông.

– Được sử dụng chủ yếu trong phân đạm, nguyên liệu thô cho phân bón tổng hợp và các sản phẩm công nghiệp khác

– Nguyên liệu trong thức ăn gia súc…

Tính chất của hóa chất NH₄Cl

a. Tính chất vật lý của hóa chất NH₄Cl

– Dạng tinh thể màu trắng, không mùi, vị mặn.

– Có tính axit nhẹ.

– Dễ hút ẩm và hay bị vón cục.

– Tan mạnh trong nước, tạo thành dung dịch có tính axit và có khả năng ăn mòn kim loại.

– Khối lượng riêng: 1.5274 g/cm³.

– Nhiệt độ nóng chảy: 338 °C (611 K; 640 °F).

– Nhiệt độ sôi: 520 °C (793 K; 968 °F).

– Độ hòa tan trong nước: 244 g/L (−15 °C), 294 g/L (0 °C), 383.0 g/L (25 °C), 454.4 g/L (40 °C), 740.8 g/L (100 °C).

– Tích số tan (Ksp): 30.9 (395 g/L).

– Áp suất hơi: 133.3 Pa (160.4 °C), 6.5 kPa (250 °C), 33.5 kPa (300 °C).

– Độ axit (pKa): 9.24.

– Chiết suất (nD): 1.642 (20 °C).

b. Tính chất hóa học của NH₄Cl

– Phương trình điện li khi Amoni clorua bị phân huỷ thành khí Hydrogen clorua và Amoniac:

NH₄Cl  → NH₃ + HCl↑

– Phương trình giải phóng khí Amoniac khi cho Amoni clorua phản ứng với NaOH (bazơ mạnh):

NH₄Cl + NaOH  → NH₃↑ + NaCl + H₂O

– Phản ứng tạo ra amoniac và clorua kim loại kiềm từ amoni clorua và cacbonat kim loại kiềm (ở nhiệt độ cao):

2NH₄Cl + NaCO₃ -> 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

– Lượng amoni clorua 5% trong nước sẽ có độ pH từ 4.6 – 6.0, làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

– Một số phản ứng của amoni clorua sẽ sinh nhiệt và phản ứng hòa tan trong nước, ví dụ như khi phản ứng với Bari hidroxit.